Carbonato de cálcio caco3

Carbonato de cálcio

É um produto químico que é formado por CaCO3, que é extraído do calcário.

Carbonato de cálcio
Fórmula: CaCO3 PM 100,09 g / mol

Abundância: o mais abundante dos sais de cálcio é encontrado no giz, calcário e mármore, e é um dos principais constituintes da armadura, como a casca de ovos, crustáceos e moluscos e corais.

Propriedades Físicas:

Carbonato de cálcio precipitado é um pó branco microcristalino e carbonato de cálcio multa é inodoro, insípido e estável no ar. É praticamente insolúvel em água 0.065gr em um litro de água a 200C

Propriedades químicas:

A propriedade química principal é neutralizar os ácidos, é uma propriedade comum de todos os carbonatos.

Um exemplo típico é a reação com HCl


H2O + CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2

O precipitado CaCO3 quando seca a 2000C por 4 horas, contém cálcio equivalente a pelo menos 98% de CaCO3, esta preparação é usado como um abrasivo suave devido à sua estrutura microcristalina é usada internamente como um antiácido para a sua capacidade de neutralizar os ácidos e sua insolubilidade impede que a água é uma alcalose sistêmica, embora tenda a causar prisão de ventre.


Variedades comerciais


Terreno

É o carbonato de cálcio CaCO3 fórmula química, obtidos por moagem de calcário.


Precipitado

Carbonato de cálcio precipitado é a fórmula química CaCO 3, obtido por precipitação na forma de carbonato de cálcio. Tem menos impurezas, mais brilho e morfologia controlada, é usado como um enchimento e extensor em plástico, tinta, papel e adesivos, bem como produtos para uso em alimentos e produtos farmacêuticos. Outras aplicações onde ele pode ser usado em revestimentos e elastômeros.

O processo para obtê-lo é chamado de carbonatação.


A maneira mais comum para a obtenção de carbonato de cálcio precipitado de CO2 é mover-se como um gás a uma solução de água de cal, realizando as reações químicas que se segue:



Calcinação é CaCO3 CaO + CO2
Hidratação ou abrandamento CaO + H2O CaO + e (OH) 2
Carbonatação Ca (OH2) + CO2 CaCO3 + H2O


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Lei de Boyle - Química

Lei de Boyle - Química

Ela foi descoberto pelo especialista em Química Robert Boyle, em 1662. Edme Mariotte também chegou à mesma conclusão que Boyle, mas não publica sua obra até 1676. Esta é a razão pela qual em muitos livros você encontrará esta lei como a lei de Boyle e Mariotte.

Lei de Boyle diz que a pressão de um gás em um espaço fechado é inversamente proporcional ao volume do recipiente, quando a temperatura é constante.

Ao aumentar o volume, as partículas (átomos ou moléculas) de gás leva mais tempo para chegar nas paredes do recipiente e, portanto, colidem com menos frequência por unidade de tempo contra eles. Isto significa que a pressão será menor porque representa a freqüência de colisões de gás contra as paredes.

Quando as partículas de distância volume tem que viajar menos e, portanto, produzir mais colisões por unidade de tempo: aumento da pressão.

O que Boyle descobriu que, se a quantidade de gás ea temperatura se mantém constante, o produto da pressão e volume é sempre o mesmo valor.

Como vimos, a expressão matemática desta lei é: P V = K

Suponha que temos um certo volume de gás que V1 é a uma pressão P1 no início do experimento. Se variar o volume de gás para um novo valor V2, então a mudança de pressão para P2, e será:

P1 x V1 = P2 x V2

Que é outra maneira de expressar a lei de boyle.

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Energia de ionização

Energia de ionização

define-se como energia de ionização ou também chamada de potencial de ionização, a energia a ser fornecida a um átomo neutro, gasoso e em estado fundamental para extrair um eletrón em sua camada mais fraca.

A Energia e a Ionização do Átomo

Outra definição: A facilidade com que você pode remover um elétron de um átomo é medida por sua energia de ionização, que é definida como a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo na fase gasosa:

Podemos expressar assim:

X + 1E.I. -----> X (positivo) + 1E-

E.I = energia de ionização

Sendo esta correspondente a primeira energia da primeira ionização. A segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um segundo elétron e seu valor é sempre maior do que a primeira, porque o volume de um íon positivo é menor que a do átomo neutro e a força eletrostática é maior no íon positivo do que no átomo, uma vez que mantém a mesma carga nuclear:

X (positivo) + 2 E.I.-----> X 2+ + e -

Lembre-se: a segunda energia de ionização de um elemento (energia necessária para remover um elétron ao cátion + A) é maior do que o primeiro, enquanto a terceira energia de ionização é ainda maior.

Você pode deduzir o significado da energia de ionização do terceiro eletrón e os outros posteriores.

A energia de ionização é expressa em elétron-volts, joules ou quilojoules por mol.

1 eV = 1,6.10 -19 Coulombs. 1 volt = 1,6.10-19 joule

Os elementos da mesma família ou grupo de energia de ionização diminui com o aumento do número atômico, ou seja, para cima e para baixo.

Nos elementos de mesmo período, a energia de ionização cresce a medida que o número atômico aumenta, ou seja, da esquerda para a direita.

A energia de ionização é maior nos gases nobres, já que a sua configuração eletrônica é a mais estável e, portanto, terá que fornecer mais energia para remover um elétron. Pode-se deduzir quais são os elementos que têm os maiores valores para a segunda e terceira energia de ionização. Observe que esta não se refere à energia necessária para remover um elétron de camadas internas, lembre-se que eles são mais agarrados ao átomo, porque eles estão mais próximos.

Para retirar os elétrons restantes é necessária cada vez mais energia (ou seja, a energia de ionização é maior para cada elétron subseqüente).

Descendo uma família, a distância entre o núcleo e o elétron aumenta e a atração entre o elétron e o núcleo diminui.

Quando retiramos muitos elétrons, o núcleo se torna mais positivo, a carga nuclear efetiva aumenta sua atração sobre os elétrons e torna-se mais difícil remover um elétron mais próximo de núcleo do átomo.

Elétrons e Orbitais de Valência:



Tabela de Ionização:


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